Question

以①2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O ②2Na+Cl₂═2NaCl ③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ ④2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)．
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

電子的轉(zhuǎn)移

．
（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是

Cl₂

．
（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是

失去1個電子

．
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序為

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

．

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的升降，
①2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O中，Cl元素的化合價既升高又降低；
②2Na+Cl₂═2NaCl中，Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
④2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的升降，
故答案為：電子的轉(zhuǎn)移；
（2）反應(yīng)①2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O中，Cl元素的化合價既升高又降低，則氧化劑為Cl₂，
故答案為：Cl₂；
（3）②2Na+Cl₂═2NaCl中，Na元素的化合價由0升高為+1價，是因鈉失去1個電子，
故答案為：失去1個電子；
（4）③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化性為Fe³⁺＞I₂，
④2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，氧化性為Br₂＞Fe³⁺，
則Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序為Br₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：Br₂＞Fe³⁺＞I₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化性比較的規(guī)律即可解答，題目難度不大．