【題目】已知二甲苯的結構： 
，下列說法正確的是
A.a的同分異構體只有b和c兩種
B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多
C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發生化學反應而褪色
D.a、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面
【答案】B
【解析】
A.a的同分異構體中屬于芳香烴的除了b和c外還有
，另a還可能有鏈狀的同分異構體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環狀的同分異構體如
等，A錯誤；
B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環上一氯代物有2種，b苯環上一氯代物有3種，c苯環上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多，B正確；
C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發生化學反應，C錯誤；
D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活社會密切相關。下列說法正確的是
A.一次性醫用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成
B.在“新冠肺炎戰疫”中，將84消毒液和醫用酒精混合使用，消毒效果更佳
C.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環境的污染
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是__反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學
B.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機化合物
C.有機物都是從有機體中分離出的物質
D.根據分子中碳原子是連成鏈狀還是環狀，把有機物分為脂肪族化合物和芳香族化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4nH2O]常用于鞣制皮革，染料工業的活性黑染料、媒染劑。電鍍廢水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等離子），提取含鉻廢水中的鉻并制成可用的堿式硫酸鉻對污染治理和工業生產具有十分重要的意義。
相關金屬離子[co （Mn+）= 01 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Cr3+ | Fe3+ | Mg2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 4.3 | 1.9 | 9.1 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 5.6 | 3.2 | 11.1 | 6.7 |
回答下列問題：
（1）堿式硫酸鉻中Cr的化合價為_________。
（2）“氧化”時需控制反應溫度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先將CN-氧化為無害氣體除去，氣體I成分是________；后在堿性條件下將Cr3+ 氧化為CrO42-，濾渣中主要含________ （填相關物質的化學式）。
（3）“酸化”時CrO42-可轉化為Cr2O72-，其離子方程式為________。
（4）“離子交換”過程采用鈉離子交換樹脂，反應原理為Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，則富集到鈉離子交換樹脂上的金屬陽離子有_________（填離子符號）。
（5）處理1L0.1molL-1Cr2O72- 的廢水，理論上需要H2C2O4的物質的量為_______ mol。
（6）廢水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定測其含量，利用Ag+與CrO42-生成的磚紅色沉淀指示到達滴定終點。當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10一5molL-1）時，溶液中c （Ag+）為_____molL-1 此時溶液中c（CrO42-）等于_______mo1L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別約為2.0×10-12和和2.0×10 -10）。
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【題目】常溫下 ，向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 鹽酸 ，溶液中由水電離出的 c （ H+ ） 的負對數 [ - l gc水（ H+ ） ] 與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是
A.常溫下，BOH的電離常數約為 1×10-4
B.N 點溶液離子濃度順序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）
C.a =20
D.溶液的pH: R > Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在50mL 圓底燒瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按如圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置， 并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。
（二）產品的精制
③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗滌。有機層繼續用10 mL10% Na2CO3 洗滌至中性，再用 10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集 124～126 ℃的餾分，得11.6g產品。
（1）冷水應該從冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。
（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_____。
（3）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是_____。
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
b．分液時乙酸正丁酯應從上口倒出
c．萃取振蕩操作應如圖所示
d．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（4）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（相對分子質量 116）的產率是_____。
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【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a
B. 常溫下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9
C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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