Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是(　　)

A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1

B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③

D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、過氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽離子數目之比為1：2，A錯誤；B、反應①的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B錯誤；C、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）-m（O2）=6.2g；

所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：4g/102.2g、8g/106.2g、8g/106.2g，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＜②=③，C錯誤；D、反應方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2mol 1mol

0.1mol 0.05mol

1mol過氧化鈉參與反應轉移1mol電子，所以反應③轉移電子的物質的量為0.1mol，D正確；答案選D。