【題目】H2C2O4為二元弱酸，20 ℃時，配制一組c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A. pH = 2.5的溶液中：c(H2C2O4) +c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)
B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中：c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)
C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中：c(Na+) ＞ 0.100 mol/L + c(HC2O4-)
D. pH = 7.0 的溶液中，2c(Na+) = c(C2O42-)
【答案】B
【解析】A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則c(H2C2O4)+c(C2O42-)＜c(HC2O4-)，故A錯誤；B．依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入計算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正確；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100 molL-1+c(HC2O4-)，故C錯誤；D．20℃時，pH=7的溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(C2O42-)，故D錯誤；故選B。
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態水的體積忽略不計）
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜 隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變 淺。已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A. 右側發生的電極反應式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B. 電解結束后，右側溶液中含有 IO3﹣
C. 電解槽內發生反應的總化學方程式：KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學方程式不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.苯和乙烷都能發生取代反應
B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化
C.工業上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
C. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發生反應：
+ R3Cl 
+HCl
有機化合物H的合成路線如下：
（1）A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團名稱______________；F的系統命名是_______________。
（2）在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式是：____________。
（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的結構簡式為_____________________________________。
（4）E和F按1∶1反應時得到J(C8H12O4)，J的結構簡式為___________________________________。
（5）已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體：____________。
①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種
（6）Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為____________，向Ⅰ中加入少量溴水，發現溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是_________________。
（7）由A經多步反應制得Ⅰ，寫出合成路線______________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。右圖是醫院病人輸液使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內容后列式計算（要求寫出計算過程）：
（1）該溶液的物質的量濃度為_________ mol·L－1（結果保留2位有效數字）；
（2）該溶液的密度為__________ g·mL－1；
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變為15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固體（質量精確到0.1g）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。
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