Question

【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，剩余固體質量為6.0 g，向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是

A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質量為8.4 g

C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

57.4 g氯化銀沉淀的物質的量為=0.4mol，由氯原子個數守恒可知1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液中氯離子的物質的量為0.4mol，由電荷守恒可得n（Cu2+）×2+ n（Fe3+）×3= n（Cl—），混合溶液中n（Cu2+）=0.05 mol，則n（Fe3+）==0.1 mol。

A.混合溶液中銅離子的物質的量為0.05 mol，由銅原子個數守恒可知，若銅完全反應生成銅的質量為0.05 mol×64g/mol=3.2g＜6.0 g，則剩余固體為Cu和過量的Fe，故A錯誤；

B.由題意可知，混合溶液中鐵離子和銅離子均完全反應，由得失電子數目守恒可得反應的鐵的物質的量為==0.1mol，則加入Fe粉的質量為0.1mol×56g/mol+（6.0 g—3.2g）= 8.4 g，故B正確；

C. 混合溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol，則1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液中鐵離子的濃度為0.1mol/L，故C錯誤；

D.由鐵原子個數守恒可知，反應后溶液中n（Fe2+）= n（Fe3+）+ 反應n（Fe）=0.1 mol+0.1 mol=0.2mol，則反應后溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，故D正確；

故選BD。