【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.
與
組成的混合物中，含有的電子數目為
B.
（標準狀況）
與足量乙烷反應時，斷裂的
鍵數目為
C.
濃度均為
的
、
溶液中，
數目前者比后者多
D.
[電離方程式：
]消耗
數目最多為
【答案】C
【解析】
A. C60與C50均是由碳原子組成的，3.6 g碳原子的物質的量n(C)=
=0.3 mol，每個C原子中含有6個電子，則0.3 mol C原子中含有電子數目：0.3 mol ×6NA/mol=1.8NA，選項A正確；
B. 6.72L(標準狀況)Cl2的物質的量n(Cl2)=
=0.3 mol，Cl2與足量的乙烷反應時，有一半的氯原子取代烷烴分子中的氫原子，故反應時斷裂的C-H鍵物質的量為0.3 mol，選項B正確；
C. 0.1 L濃度為2 mol/L鹽溶液中含有溶質的物質的量為n=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，若不考慮鹽的水解，NH4+數目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度與溶液中c(NH4+)有關，離子濃度越小，水解程度越大，故兩種溶液中NH4+數目：前者比后者多的數值大于0.2NA，選項C錯誤；
D. 由硼酸電離方程式可知：硼酸為一元酸，所以0.1 mol H3BO3消耗OH-數目最多為0.1 NA，選項D正確；
答案選C。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式___________；
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_____(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____；
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；
(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2NA
B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數目為0.01NA
C.常溫常壓下，10gD2O含有的質子數、電子數、中子數均為5NA
D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是 ( )
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成 5種一硝基取代物
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【題目】已知某烷烴的相對分子質量為72�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該烷烴的分子式__。
（2）寫出其同分異構體的結構簡式__。
（3）若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3，一個—CH2—，其結構簡式是__。
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【題目】某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是
A.④中a導管應向下延伸至接近瓶底
B.若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成
C.當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤的，則根據產生的現象可證明氯氣有酸性，漂白性
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【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.
晶體硅含
鍵的數目為
，則金剛砂含
鍵的數目也為
B.
溶液中加入過量的
溶液，發生化學反應的方程式：
，則
溶液中加入過量的溶液，發生化學反應的方程式：
C.標準狀況下，
中所含的分子數目為
個，則
中所含的分子數目也為個
D.
溶液中通入過量
發生了反應：
，則
溶液中通入過量發生了：
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是（ �。�
A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式：
，則此時的溫度為1000℃
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