【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發生水解反應
B. 煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
C. 新戊烷用系統命名法命名為2，2-二甲基戊烷
D. 正四面體烷(
)與立方烷(
)的二氯代物數目相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1
反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1
反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1
則反應NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______________。
②下列關于如圖的敘述正確的是_________________
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“
”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍_____________。
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
MgSO4nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。
（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。
（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。
（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。
(1)用甲醇制取甲胺的反應為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H
已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C―O | H―O | N―H | C―N |
鍵能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=______kJ·mol-1
(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發生如下反應：
主反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
副反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ
反應到t min時，達到平衡狀態。平衡時CH3OH的體積分數φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：
①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；
②若反應II的平衡常數K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。
A．平衡均向正反應方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度
C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大
③平衡時，M點CH3OH的體積分數為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為_____；用H2表示I的反應速率為_____mol·L-1·min-1。
(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c(
)∶c(
)=___________[已知H2CO3的電離平衡常數為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組欲根據侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗步驟 | 制備NH3 | 制備NaHCO3 | 分離NaHCO3 | 煅燒NaHCO3 |
實驗裝置 |
|
|
|
|
解釋或說明 | 試劑X可選擇NH4Cl | 從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產品的產率 | 該裝置可用于分 離NaHCO3 | 無水CuSO4的作用是檢驗NaHCO3是否完全分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：
(1)基態硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：
下列說法正確的是
A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6
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