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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈V 形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關該物質的說法中正確的是

A.每個Ns+中含有35個質子和36個電子B.該離子中只含有非極性鍵

C.該離子中含有2個π鍵D.與互為等電子體

【答案】B

【解析】

A.N5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的；

B.同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵；

C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；

D.根據具有相同原子數和價電子數的微�；シQ為等電子體。

A.1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，故A錯誤；

B. N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；

C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C錯誤；

D. N5+和具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；

現有下列藥品：（A）NaOH固體（B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸（D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液

根據所做過的學生實驗，回答下列問題：

（1）過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。

（2）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。

（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。

（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管乙．堿式滴定管丙．錐形瓶

（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是______________。

A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

①反應I的平衡常數表達式為K=________________________

②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________。

（2）已知在常溫常壓下，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。

②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)Co2O3中Co的化合價是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產品 m2 kg，產率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是________；

（2）由F轉化為G的化學方程式是_______________________；

（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是_______________；

（4）①的反應類型是___________；③的反應類型是____________；

（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出B任一可能的結構簡式_______________________________；

（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是

	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

B.正常體溫下人體發生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大

C.人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—物質結構與性質】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。

（1）F原子基態的外圍核外電子排布式為。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二次電池鋰離子電池廣泛應用于手機和電腦等電子產品中。某常見鋰離子電池放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動密集型產業，效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程：

已知：① Na2S2O3是一種中等強度的還原劑，遇強酸分解

② Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小

（1）關于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌

B．集中預處理時，為防止短時間內快速放電引起燃燒甚至爆炸，應先進行放電處理

C．充電時若轉移0.01mol電子，石墨電極將減重0.07g

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一種具有強氧化性的難溶復合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學反應原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應方程式：__________________

（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應溫度90℃，測得相同時間內離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關系如圖。則酸浸時應選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學方程式結合文字說明）