Question

【題目】某學習小組欲測定市售橙汁飲料中維生素C的含量。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁飲料中維生素C的含量，反應的方程式為C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（維生素C化學式為C6H8O6，相對分子質量為176），其實驗步驟及相關數據如下：

①標準溶液的稀釋：移取濃度為0.0080mol/L的碘標準溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g/cm3）于250 mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標準溶液，滴定至終點，讀取并記錄相關數據。

④重復測定3次，數據記錄如下表。

回答下列問題：

（1）實驗中盛裝標準溶液應選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（2）步驟2中加入的指示劑是___________，判斷滴定達到終點的現象是__________。

（3）實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_______（填標號）。

A.稀釋標準溶液定容時俯視刻度線

B.滴定結束時俯視讀

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（4）計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。

Answer 1

【答案】酸式 淀粉溶液 溶液變為藍色，且半分鐘不褪色 ABC 42.2 高于

【解析】

⑴單質碘易腐蝕橡皮管。

⑵用單質碘滴定，得出加入的指示劑。

⑶A. 稀釋標準溶液定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，標液濃度偏大，所消耗標液體積減少，濃度偏低；B. 滴定結束時俯視讀數，溶液體積偏小，測定結果偏低；C. 在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定，部分被被氧化，所消耗標液體積減少，測定結果偏低；D. 滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，得到消耗標液體積偏大，測定結果偏高。

⑷得出三次數據的平均值和碘標準溶液濃度，根據方程式得到10mL飲料中C6H8O6的物質的量，再得100g飲料樣品中維生素C含量的質量。

⑴單質碘易腐蝕橡皮管，因此實驗中盛裝標準溶液應選擇酸式滴定管；故答案為：酸式。

⑵用單質碘滴定，因此步驟2中加入的指示劑是淀粉溶液，判斷滴定達到終點的現象是溶液變為藍色，且半分鐘不褪色；故答案為：溶液變為藍色，且半分鐘不褪色。

⑶A. 稀釋標準溶液定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，標液濃度偏大，所消耗標液體積減少，濃度偏低，故A符合題意；

B. 滴定結束時俯視讀數，溶液體積偏小，測定結果偏低，故B符合題意；

C. 在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定，部分被被氧化，所消耗標液體積減少，測定結果偏低，故C符合題意；

D. 滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，得到消耗標液體積偏大，測定結果偏高，故D不符合題意。

綜上所述，答案為ABC。

⑷三次數據的平均值為30.00mL，移取濃度為0.0080 molL1的碘標準溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，搖勻備用，碘標準溶液濃度為0.0008 molL1，根據C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI得到10mL飲料即10g中C6H8O6的物質的量n(C6H8O6)= 0.0008 molL1×0.03L = 2.4×105 mol，則100g飲料樣品中維生素C含量為2.4×105 mol ×10×176×103mgmol1= 42.2mg，即該飲料樣品中維生素C含量為42.2mg/100g該含量高于鮮榨橙汁；故答案為：42.2；高于。