【題目】下列粒子互為同素異形體的是（ ）
A.H2與Cl2B.SO3與SO2C.氧氣與臭氧D.NH4+與NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20 L。
（1）該反應的化學平衡常數表達式為_____________。
（2）圖中正反應速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數： K(A)_____K(C)；平均摩爾質量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不變
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）為__________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是 ( )。
A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價
C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物
D．氫鋁化合物具有強還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________。
（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。
下列說法正確的是________(填字母)。
A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價
C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去1個電子比氣態Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：
已知：
①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環境的氫，E只有1種化學環境的氫；
②
③
回答下列問題：
（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。
（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。
（3）D生成E的反應類型為_____________________。
（4）X的結構簡式為_____________________。
（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉化成
。H是C的同分異構體，寫出兩種滿足下列要求的H的結構簡式______________________。
①苯環上有兩個取代基；
②能發生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應。
（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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