Question

【題目】常溫下，分別用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．c(HA)=c(A-) 時，K(HA)＝ =10-4.75，常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5，故A正確；

B．當(dāng)c（H2B－）=c（H3B）時，Ka1=c（H＋）=10-2.5，c（H2B－）=c（HB2－）時，Ka2=c（H＋）=10-7.2，HB2－的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B－的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說明H2B－的水解程度小于電離程度，常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 小于 7，故B錯誤；

C．滴定終點溶液呈堿性，NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D．當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2－②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)，故D正確；

故選B。