【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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【題目】電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示。根據該表，回答下列問題：
化學式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
電離平衡 常數（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結合H＋的能力最強的為__________
（2）溶液中不可能大量共存的離子組是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______醋酸的電離平衡常數(填“>”、“<”或“＝”)。 任意寫一種方法證明醋酸是弱電解質________________。
（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此時溶液pH = _____。
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【題目】丁酸乙酯廣泛應用于食用香精配方中，可調配多種果香型香精。實驗室制備丁酸乙酯的反應、裝置示意圖（如圖）和有關數據如下：
密度/（g/cm3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 0.9587 | 163 | 溶 |
丁酸乙酯 | 0.877 | 121 | 難溶 |
實驗步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。
回答下列問題：
（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號）。
a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出
c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出
（4）實驗中加入過量乙醇的目的是_________。
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。
（6）本實驗的產率是____（保留三位有效數字）。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
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【題目】（1）一年前8月我國自主研制的“海斗”號無人潛水器成功進行萬米級下潛應用，這標志著我國研制無人潛水器能力已進入先進國家行列之中。
①無人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁合金性質的是_______（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕
②無人潛水器通信傳輸系統中采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC屬于_______(填字母)。
a. 金屬材料 b. 無機非金屬材料 c. 有機高分子材料
③無人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚丙烯屬于______塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。
（2）營養平衡，合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①人體必需從食物中獲取多種營養元素和維生素。鈣、鐵、碘中不屬于微量元素的是_____（填元素符號）；新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是____。
②人體攝入的油脂、蛋白質，都能在酶的催化作用下發生水解反應。油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和_________（填名稱）；蛋白質完全水解的產物A中一定含有的官能團為－COOH和___________（用化學用語填空）。預測A不具有的化學性質為__________；
a．與氫氧化鈉溶液反應 b．發生水解反應 c．發生成肽反應
③霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。治療該病應該給病人服用______藥品（填字母）。
a．麻黃堿 b．抗酸藥 c．阿司匹林
④Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過多的作用，寫出其與胃酸反應生成SiO2·H2O等物質的化學方程式_______
（3）“十三五”規劃綱要明確提出，積極構建智慧能源系統，其中控制傳統能源的生產和合理使用尤為重要。
①往燃煤中加入____可減少煙氣中的SO2的含量，燃煤產生的SO2用NH3處理可生產多種化工產品。用氨水吸收SO2可制得亞硫酸氫銨（NH4HSO3）寫出該反應的化學方程式_______
②天然水中雜質較多，常需要加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是____
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【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極
B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極
D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
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【題目】氮的化合物在工業中應用十分廣泛。
（1）工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．
化學鍵 | 鍵能（KJ·mol-1） |
C＝O | 728 |
C—N | 305 |
N—H | 389 |
O—H | 464 |
（2）工業上經常使用NaClO和NH3制取聯氨，聯氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯氨的電子式_________________。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯氨也經常作為燃料電池的環保原料使用，寫出聯氨在堿性電解質溶液中，負極的電極方程式_______________________________。
（3）已知合成氨反應的方程式為 N2+3H2
2NH3，其平衡常數 K 的數值和溫度的關系如下：
溫度℃ | 200 | 300 | 400 |
平衡常數K | 1 | 0.86 | 0.5 |
①由上表數據可知該反應H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃時，測得某時刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此時刻該反應的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。該反應達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數為____________
A．50% B．60% C．70% D．無法計算
（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，
①NCl3___________________________________________________________________________________________________________
②NF3____________________________________________________________________________________________________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數目是3NA
B.18gD2O中含有9NA個質子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子數目為6NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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