Question

【題目】如圖是微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A→2H++A2-

B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知，溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H2AH++HA-，HA- H++ A2-，故A錯誤；

B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,溶液中存在HA-、H2A、A2-，說明 HA-能電離和水解，且c(H2A)< c(A2-)，說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH= Na2A+H2O ，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A 的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得： c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)①，物料守恒：3c(HA-)+ 3c(A2-)+ 3 c(H2A)=2 c(Na+)②，根據(jù)①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)= c(A2-)+2c(OH-)，故C錯誤；
D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na2A ，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以Na2A 促進(jìn)水電離，故D錯誤；

故答案選B。