Question

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結論不正確的是(　　)

A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，據此分析；

A、根據元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，因為題中無法確認有機物的質量或相對分子質量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，即無法確認有機物結構簡式，故A說法錯誤；

B、根據A選項分析，該有機物中碳、氫元素原子數目之比為2：6=1：3，故B說法正確；

C、1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；

D、根據A選項分析，該有機物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；

答案選A。