【題目】實(shí)驗(yàn)室有五瓶標(biāo)簽損失的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們分別是硫酸銅固體、氯化鈉固體、硫酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸，請(qǐng)根據(jù)下列操作鑒別它們：
D：（填化學(xué)式）；E：（填化學(xué)式）
【答案】NaOH；CuSO4
【解析】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，氯化鈉溶液、硫酸鉀顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，硫酸鉀會(huì)與鈣鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀．取五種溶液觀察顏色，E溶液顯藍(lán)色，所以E是硫酸銅，剩余的四種溶液加入硝酸鋇，B中產(chǎn)生白色沉淀，故B是硫酸鉀溶液，剩余三種溶液分別加入石蕊試液，C溶液顯紅色，所以C是稀鹽酸，A溶液顯紫色，所以A是氯化鈉溶液，D溶液顯藍(lán)色，所以D是氫氧化鈉溶液，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；E中溶質(zhì)是硫酸銅，故填：NaOH；CuSO4 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋．稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍．pH始終增大l
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)
D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積：a 點(diǎn)大于b 點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】經(jīng)過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)②，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，應(yīng)選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請(qǐng)你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. A的金屬性強(qiáng)于B
B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C. A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D. A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是
A. 從上到下，原子的半徑依次增大 B. 從上到下，元素的金屬性依次增強(qiáng)
C. 從上到下，陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng) D. 從上到下，氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬單質(zhì)具有的通性是( )
A. 硬度大B. 具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性
C. 熔沸點(diǎn)高D. 質(zhì)地柔軟
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.非金屬性依次增強(qiáng)B.第一電離能依次增大
C.電負(fù)性依次增大D.原子半徑依次減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,測(cè)得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=________。
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________。
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)
M(g) +N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol，則05 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 實(shí)驗(yàn)④中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，b<0.060
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