【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發生水解反應：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)
O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，兩種反應物的初始濃度均為0.500mol·L-1，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L-1)隨時間變化的數據如下表所示。下列有關說法不正確的是：
A. 由數據可知，溫度升高反應速率加快
B. 由數據可知，隨著反應的進行，反應物的濃度降低反應速率減慢
C. 530s時，表格中35℃對應的數據一定是0.135
D. 該反應在15℃，120s~180s 區間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應速率7.33×10-4mol·L-1·s-1
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。
(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。
A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m
(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。
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【題目】2016 年，《Nature》期刊報道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說法正確的是
A. 電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質溶液中H+由電極B流向A極
C. 電極A是負極，發生還原反應 D. 外電路中通過3mol電子，生成CO211.2 L
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)
B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變
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【題目】I.大氣中CO2含量的增多會導致地球表面溫度升高及海洋生態環境改變。
已知：CO2(g)+CaO(s)
CaCO3 (s)
(1) 某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實驗條件不變，發生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。
①該反應在__________條件下能自發進行。
A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能
②A、B、C、D、E五點中，達到化學平衡狀態的點是_____________。
（2）在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。
A.縮小反應容器的容積 B.升高溫度
C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑
若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達到平衡，請在下圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。
Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：_________________________。
（4）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。
陽極區生成沉淀的總電極反應為：___________________________________。
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【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①_____________ ③_____________
（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液體。F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。（填化學式）
（3）從F中得到固態碘還需進行的操作是___________________________。
（4）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。
①試管 ②瓷坩堝 ③坩堝鉗 ④蒸發皿 ⑤酒精燈
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定
B. 25℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10-6
C. 25℃，pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關微粒的濃度由大到小的順序為c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
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