【題目】利用二氧化碳廢氣生產化工產品是解決室溫效應的有效途徑之一，對用二氧化碳為主要原料生產的四種產品(如下圖所示)的相關說法不正確的是
A．反應CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0
B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統塑料，可消除白色污染
C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構體，兩者化學性質相同
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
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【題目】在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣.X、Y兩種氣體是 ( )
A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
(1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。
試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為 kJ／mol。
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。
(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變ΔH等于 。
(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質的量為 (計算結果保留以為小數)
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【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的六種短周期元素。已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E和D可以形成原子個數比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物，F是同周期中簡單離子中半徑最小的元素。據此回答下列問題。
(1) F元素的原子結構示意圖為________________，E在元素周期表中的位置為_______________。
(2) C元素與A元素形成一種離子CA
，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論： _____ ____。
(3) 寫出F元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。
(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。
① X化合物中含有的化學鍵類型有__________________________；
② X＋Z→Y的離子方程式為_____________________。
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【題目】下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
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【題目】下列關于有機物性質和結構的敘述正確的是
A. 聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀
C. CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結構的分子
D. 苯的鄰二溴代物只有一種，說明苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相同
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【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
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【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：3X（g）＋3Y（g）
2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L。回答下列問題：
（1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。
（Ⅱ）工業中采用適當的催化劑利用反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。
（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數K＝________（保留兩位小數），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。
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