Question

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的說(shuō)法不正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. NaHCO3電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，HCO3-會(huì)發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+、CO32-，也會(huì)發(fā)生水解作用產(chǎn)生H2CO3、OH-，所以c(Na+)>c(CO32-)，由于HCO3-的電離作用小于其水解作用，所以c(H2CO3)>c(CO32-)，溶液中除HCO3-水解產(chǎn)生OH-，還有水電離產(chǎn)生的OH-，所以c(OH-)>c(H2CO3)，水電離作用及其微弱，則c(H2CO3)>c(H+)，該該溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3) >c(CO32-)>c(H+)，A錯(cuò)誤；

B.在Na2S稀溶液：根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，B正確；

C.NaHSO4會(huì)發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，還存在水的電離平衡：H2OH++OH-，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知pH=1的NaHSO4溶液中離子濃度為c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，C正確；

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。