【題目】已知
氨基酸在一定條件下能與亞硝酸
反應得到羥基酸，如下：
試根據如圖所示關系回答下列有關問題。
（1）寫出A、B的結構簡式：A_________；B_________。
（2）
的化學方程式為________。
（3）
的化學方程式為________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質”或“油脂”)完全水解的產物，該氨基酸的結構簡式為__________。
(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是____________。
(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式為______。
(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某線型高分子化合物的結構簡式如圖所示：
下列有關說法正確的是( )
A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的
B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物
C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被
催化氧化生成草酸
D.該高分子化合物有固定的熔沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質的量為5nmol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態原子核外p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態原子的核外電子排布式為____________________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，可催化異丙苯裂化生成苯和丙烯
①1 mol丙烯分子中含有
鍵與
鍵數目之比為__________________。
②苯分子中碳原子的雜化類型為_________________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+6，則其中過氧鍵的數目為______________。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。
(4)ZY3的熔點為1152℃，其在熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于____________（填晶體類型）。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）油酸的化學式為
，其結構中含有
、和
兩種官能團，則通過實驗檢驗
的方法是__________；通過實驗檢驗
的方法是______。
（2）
某種油脂發生氫化反應，需標準狀況下氫氣的體積為
；等物質的量的該油脂氫化后，再發生皂化反應共消耗
。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結構可表示為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域 作出貢獻的三位科學家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是
A.充電時，Cu 電極為陽極
B.充電時，Li+將嵌入石墨電極
C.放電時，Al 電極發生氧化反應
D.放電時，負極反應 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：
已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）
開始沉淀的 pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
②100.8≈6.3
（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。
A.將礦石粉碎 B.適當延長酸浸時間 C.適當升高溫度
（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應的離子方程式是 __________________。
（3）浸出液調節pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1（保留一位小數）。
（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是 ___________________（寫化學式）。
（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發結晶時_______________________。
（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純化， 其實驗操作名稱是______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：
已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 9.6 | 3.2 | 13.1 | 10.9 |
②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
③有水存在時，LiCl 受熱可發生水解。
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。
(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。
(3) “沉鋰”過程中發生反應的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。
(4)設計簡單的實驗方案實現由過程 a 制取固體 LiCl：_____。
(5)工業上實現過程 b 常用的方法是_____。
(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①存在陽離子的物質中一定存在陰離子
②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵
③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引
④根據電離方程式
，可判斷HCl分子中存在離子鍵
⑤某些離子化合物中含有共價鍵
A.僅①②⑤B.僅③C.僅③④D.僅⑤
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