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已知某飽和溶液的①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度．從以下的組合中，不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是
A．	①③④
B．	④⑤⑥
C．	①②③④
D．	①③④⑤

答案：A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（設該條件下NaHSO₄完全電離）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發生反應的離子方程：

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變為

紅色

．
（2）某溫度時，水的離子積常數K_W═10^-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL與pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═

10：1

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂．

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：

2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃

K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O

2KClO₃+H₂C₂O₄

60℃

K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O

．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、

溫度計

；B也必須添加溫度控制裝置，應該是

冰水浴

（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據如圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①

蒸發濃縮結晶

；②

趁熱過濾

；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V2mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是

減少實驗誤差

．
②原ClO₂溶液的濃度為

135CV2

g?L^-1（用步驟中的字母代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省無錫一中高三第一次質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：        。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有        ；B也必須添加溫度控制裝置，應該是       裝置。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①      ；②      ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆+ 2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是        。
②原ClO₂溶液的濃度為       g / L（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有，B也必須添加溫度控制裝置，應該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V₁mL試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發生的離子方程式為：；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。則原ClO₂溶液的濃度為 g／L（用含字母的代數式表示）。

（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市六校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時反應制得。某學生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、；B也必須添加溫度控制裝置，應該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據右上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是。

ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知2 Na₂S₂O₃+ I₂ →Na₂S₄O₆+ 2NaI）

（5）判斷滴定終點的現象。原ClO₂溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數式表示）。

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