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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為(　　)

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

【答案】B

【解析】混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，證明混合物中的Fe全部轉化為溶液中的溶質Fe(NO3)2，根據N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=( 0.15L× 4 mol·L－1— )× = 0.25mol，則n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量也是0.25 mol。故本題正確答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉化的一組是

選項	X	Y	Z
A	Al	NaAlO2(aq)	Al(OH)3
B	MgO	MgCl2(aq)	Mg
C	H2O(g)	Fe3O4	Fe
D	NaOH(aq)	Na2CO3(aq)	NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時發生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發生的反應離子方程式為________。（任寫一個）

（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入30.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數_________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=___(用a和V表示).

（3）該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度

C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質基礎，是人類社會進步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青銅　　　　　　　c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅　 b. 使用不銹鋼　 c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

（2）某品牌食品調料標簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生________反應得到。

②小麥粉中的主要營養物質是________。

③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。

（3）綠色發展、低碳發展和循環發展是生態文明建設的基本途徑。

①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2，發生反應的化學方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3