【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B.乙醇與氧氣反應生成乙醛
C.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率。化學鏈燃燒技術的基本原理是將傳統的燃料與空氣直接接觸反應的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題:
(1)用Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒部分熱化學方科式及循環轉化的原理如下:
I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
①在反應器B中進行的反應是_______(填反應前面的代號)；“物質2”是______(填化學式)。
②反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質的量分數)]與溫度的關系如下圖所示:
①圖中涉及的反應中,屬于吸熱反應的是______(填反應前面的代號)。
②恒容密閉容器中進行反應:CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應已達到化學平衡的標志是______( 填字母)。
a.v正(CH4)=v正(CO2)
b.氣體的壓強不再隨時間變化
c.氣體的密度不再隨時間變化
d.單位時間內斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數目相等
③若某恒容密閉容器中只發生反應I和II，平衡時對應上圖中Q 處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是__________。
④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發生反應I，在R點(lgKp=0)，則CO的平衡轉化率為________。
(3)若用CaSO4作載氧劑進行化學鏈燃燒時，CaSO4與CO發生反應生成CaS，則反應的化學方程式是__________________。
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【題目】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是
A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2
Na2O2
C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO
== MnCO3↓+ H2O + CO2↑
（1）“酸浸”時發生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發生的反應離子方程式為________。（任寫一個）
（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）
（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_________。
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當滴入30.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O
+ 4H+ 
Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O
+ H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數_________(寫出計算過程)。
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【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價
B. 反應的氧化產物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol
D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大
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【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=___(用a和V表示).
（3）該反應達到平衡時,反應物轉化率的關系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化劑 B.降低反應溫度
C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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