【題目】下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2，2，3－三甲基戊烷的是( )
A. 
B. 
C. CH2-CHC(CH3)2CH(CH3)2D. 
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【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結構如圖所示:
現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
若生成 1 mol P4O6，則反應 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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【題目】關于有機物
的下列敘述中，正確的是( )
A. 它的系統名稱是2，4－二甲基－4－戊烯
B. 它的分子中至少有5個碳原子在同一平面上
C. 它與甲基環己烷(
)互為同分異構體
D. 該有機物與氫氣完全加成后的產物的一氯取代產物共有4種
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【題目】下列關于鈉及其化合物性質描述正確的是
A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為2:1
B. 只有鈉單質和鈉鹽的焰色反應呈現黃色
C. 可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液
D. 氫氧化鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多
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【題目】工業上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應I的化學方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g)，反應Ⅱ的化學方程式為_________，對比反應I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學方程式表示反應I、Ⅱ、Ⅲ的總結果：_________。
(2)反應III為：CO2(g)+C(s)
2CO(g) 
H>0。為了提高達平衡后CO的產量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為_________。刻蝕液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為_________。
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【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數比其電子層數的3倍還多。下列關于表中六種元素的說法正確的是 ( )
A. X的單質在空氣中可以燃燒
B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素
D. A單質通入NaZ溶液中，根據反應現象可證明A、Z非金屬性的相對強弱
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【題目】與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規律不符合的是（ ）
A.與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈B.金屬性由弱到強
C.氧化性由弱到強D.原子半徑由小到大
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【題目】在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質的量為
A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無法計算
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【題目】某溫度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A. 該溫度高于25 ℃
B. 所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D. 該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1
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