【題目】
、
、
、
是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素代號 | 相關(guān)信息 |
|
|
| 常溫常壓下， |
|
|
|
|
（1）
位于元素周期表第__________周期第__________族。
（2）
是一種常用的溶劑，的分子中存在個
鍵。在
、
兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_____________，鍵長較長的是___________。
（3）寫出元素的原子核外電子排布式：__________。
【答案】三 ⅦA 
【解析】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答。
(1)Y為氯元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；
(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個σ鍵，在HS、HCl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故HCl鍵的極性較強；鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以HCl鍵長小于HS鍵長；故答案為： HCl；HS；
(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根據(jù)題意完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝______________。
(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。
a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影響。
（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：
氧氧鍵 |
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|
鍵長 | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能 |
|
|
|
|
其中
、
的值尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導、、
、
的大小順序是
，該規(guī)律是（ ）
A.成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大
B.鍵長越短，鍵能越大
C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3，鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：
（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。
（2）計算晶胞的邊長a。_____________
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________
（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下反應：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是
A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+
D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期且相鄰，Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外價電子排布式為
，Q的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X
B.簡單離子的半徑：Z>X>Y
C.Z的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應
D.由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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