Question

（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是      ▲         。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量； ②防止在蒸發時水解；③      ▲         。

（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有      ▲         。

②計算上述樣品中的質量分數為      ▲         。

③若用上述辦法測定的樣品中的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有      ▲         ；      ▲         。

 

 

Answer 1

（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

（2）防止溶液吸收空氣中CO₂

  (3) ①酸式滴定管

  ②99.9%

  ③樣品中存在少量的NaCl   少量的CaCl₂ .2H₂O失水

【解析】（1）實質是檢驗Fe^3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO₂ 會導致最終質量分數偏低（3）①標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗。② 根據到達滴定終點生成氯化銀的物質的量等于消耗硝酸銀溶液的物質的量這一關系求出消耗硝酸銀的物質的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O)據此可以算出實際上的CaCl₂.2H₂O的物質的量，進而求出質量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。③樣品中存在少量的NaCl據 n(AgCl)=0.5n(CaCl₂.2H₂O) ，CaCl₂.2H₂O的物質的量增大。同樣若CaCl₂ .2H₂O失水導致分母變小，值偏大。