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【題目】從碘水中萃取碘的實驗中，不能用作萃取劑的是（）
A.四氯化碳（CCl4）
B.苯
C.乙醇（酒精）
D.汽油

【答案】C
【解析】解：A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故A正確；
B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應，水與苯不互溶，故B正確；
C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故C錯誤；
D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與汽油不反應，水與汽油不互溶，故D正確；
故選C．
根據萃取時萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．

練習冊系列答案

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【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質的量濃度是

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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【題目】許多物質與身體健康有著密切關系，請結合所學知識，判斷下列敘述中錯誤的是( )

A. 缺鎂易患心血管病，缺碘易患甲狀腺腫大

B. 在醫療上FeCl3常用作止血劑，ZnSO4常用作收斂劑

C. 葡萄糖、食鹽、味精均可作食品添加劑

D. 蘇丹紅是一種呈紅色的有機物，能當作辣椒紅色素用于食品加工

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【題目】如圖，乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，乙裝置X極附近溶液先變紅。下列判斷中正確的是

A. 電子流向：Cu電極→Y→X→Co電極

B. 鈷（Co）的金屬性比銅的強

C. 工作時，SO42-向Cu電極移動

D. 轉移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置(如下圖)，實現了“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2 。關于該裝置的下列說法正確的是

A．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

D．人體呼出的氣體參與X電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是

①“氣化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應的活化能Ea、ΔH2都減小

B. 反應C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

C. ΔH2>ΔH3

D. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負極的電極反應為CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可以用如圖裝置制取、凈化、收集（可以含水蒸氣），制取該氣體的化學反應方程式為_____________；

（2）已知：

可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷（無色液體，密度2.18 g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是____________；當觀察到_________現象時，試管d中反應基本結束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______________；

③實驗結束后，要精制試管d中的粗產品，操作先后順序是______（填標號）

A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④實驗消耗40%乙烯利（摩爾質量為M）溶液50g，制得產品m g，則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產率為_____________（用含M，m的代數式表示）；

⑤設計實驗證明，反應后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-，簡述實驗方案。已知：氯化銀、磷酸銀（黃色）、磷酸鋇（白色）的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10－23。

答：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵銅是人類最早大規模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答以下問題：

(1)鐵元素在周期表中的位置是____，銅的基態原子核外電子排布式為______ 。

(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據此判斷二茂鐵晶體類型為______________。

(3)藍礬（CuSO4·5H2O）的結構如下圖所示:

圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構型是__________，NO3-中N原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數之比為______。

(5)某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化技術發展較早，近幾年來煤的氣化技術更多的傾向于用水煤漿與粉煤為原料的加壓氣化技術。煤的氣化的流程示意圖如下：

（1）煤的氣化過程中，存在如下反應：

① C（s）+O2(g) CO2(g) △H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol

寫出利用水煤漿生產水煤氣的熱化學方程式___________________。

（2）一定條件下，由H2和CO可直接制備二甲醚（CH3OCH3）（產物中還有水蒸氣），結果如圖所示：

①合成二甲醚的化學方程式為___________________________

②其中CO的轉化率隨溫度的升高而降低的原因_________________。

③有利于該反應充分進行的條件是______________ (填字母)

a.高溫低壓 b.低溫高壓 c.高溫高壓 d.低溫低壓

④在實際生產中選擇了適宜溫度和壓強，原因是考慮了________因素

（3）圖中，甲裝置為CH3OCH3堿性燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中B極的電極反應____________________________

② 寫出乙裝置中D極的電極反應式___________________________

③ 當有46克二甲醚參加反應時，電路中通過的電子的物質的量為____mol

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