Question

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④失電子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶體的熔點：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A、②④⑤
• B、①②④
• C、②③⑤
• D、全部正確

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，核外電子層數越多，半徑越大；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
④同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
⑤般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故①錯誤；
②Na、Mg位于相同周期，原子半徑Na＞Mg，F原子半徑最小，因核外電子層數最小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故③錯誤；
④同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故④正確；
⑤一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，則晶體的熔點SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故⑤正確．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點、非金屬性等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律，難度中等，學習中注意積累．