【題目】下列有關晶體的敘述不正確的是（ ）
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數均為6
B.金剛石為空間網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后，發現用加熱濃鹽酸與MnO2合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質，進行了如下探究活動。
查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下均可與濃鹽酸發生反應，從而實現制取Cl2的目的。
（1）確定反應原理：
__________________
（2）選擇實驗裝置：現有如圖所示的裝置，可以選擇其中的__________________（填序號）進行實驗。
（3）裝置的正確連接順序為__________________（用小寫字母序號表示）。
（4）①實驗時C中所裝液體是__________________。
②在制氯氣前，必須進行的一項操作是__________________。
③D中所裝液體是__________________。
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色退去。小組內有甲、乙兩種意見。
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液退色。
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液退色。
某同學在退色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未顯紅色，說明_________（填“甲”或“乙”）正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。
Ⅰ．制取SO2
（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。
（2）寫出實驗現象：
①細銅絲表面：_______________________________________。
②實驗過程中，燒瓶內液體始終保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。
燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產物。
（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反應，對實驗結果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_______________________________________________________________________
III．裝置改進
（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：
___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：
（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：
①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數,請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質量為0.233g.
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數為__________________.
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變為紅棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂
是重要的無機化工產品。一種由白云石
主要成分為
，還含少量
、
等
為原料制備堿式碳酸鎂
國家標準中CaO的質量分數
的實驗流程如下：
“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為________________。
常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為
，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系
圖2堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系
應控制“碳化”終點PH約為__________。
圖
中，當
時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學式。
“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。
一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：
稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體
標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體
。
另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質量
固體樣品的起始質量
隨溫度的變化如下圖所示樣品在
時完全失去結晶水。
根據以上實驗數據計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學式寫出計算過程_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的合金及其化合物在現代生產、生活中有著廣泛的應用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料聯合生產二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：
常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)該工廠調pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。
(2)為確保除盡雜質而又不損失錳，pH調整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃時，所得固體的化學式為：________________________。
(2)1150℃時，反應的化學方程式為：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是__________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________________________________。
（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是______________________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）
A.900℃，該反應的平衡常數K<1
B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大
C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動
D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則
應滿足0≤x<3
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