Question

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共價 C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH- H3O+ H-O-Cl

【解析】

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素。

（1）C為Na元素，鈉離子的離子結構示意圖為；D為S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：；第三周期第VIA族。

（2）A為C元素、D為S元素，A、D兩元素形成的化合物為CS2，屬于共價化合物，故答案為：共價。

（3）D為S元素，S的最高價氧化物的水化物是硫酸，A為C元素，濃硫酸與碳單質在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化學反應方程式為：C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（4）B為O元素，與氫原子能形成：H2O、H2O2、H3O+、 OH-，NH3的電子數為10，與NH3具有相同電子數的陰離子是OH-，陽離子為H3O+，OH-的電子式為：，故答案為：OH-；H3O+；。

（5）氯水中含有H+、Cl-、OH-、Cl2、H2O、HClO微粒，B為O元素，與氯元素和氫元素形成HClO具有漂白性，其結構式為H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl。