Question

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式                             

（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）                                         

                                                               

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁      m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：

負極：                               

正極：                            ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅           D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

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①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是           ，在導線中電子流動方向為         （用a、b表示）。

②負極反應式為                        。

③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。

 

Answer 1

（1）酸（1分），Ag⁺+ H₂O AgOH+H⁺(1分)，硝酸（1分）

   4Ag⁺+2H₂O4Ag+O₂↑+4H⁺(2分)

（2）  向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確（2分）。（其他試劑合理也給分）

（3）B（1分）；＜（1分）

(4) ①負極：2Fe→2Fe^2＋+4e^－（1分）

正極：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－(1分)

②C（1分）　③負（1分）

（5）化學能轉變為電能（1分），a→b（1分）

②2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-(1分)

③增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數，加快電極反應速率（1分）

解析: