【題目】下列表示正確的是（ ）
A.離子結構示意圖：
可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B.比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的結構簡式：CH2CH2
D.硅的分子式：Si
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【題目】某無色溶液，經測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（ ）
A.可能含有
B.可能含有
C.一定含有
D.至少含有四種離子
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【題目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，現進行如下實驗：
用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和
，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。
則下列推斷正確的是
A.溶液中一定有、、、
B.溶液中一定沒有、、、
C.不能確定溶液中是否有、、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有
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【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體 | 產生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。
(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時裝置C是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時裝置B中的現象： __________________________________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的 有色布條 | 干燥的 有色布條 | 濕潤的 有色布條 | 濕潤的 有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的 有色布條 | 濕潤的 有色布條 | 干燥的 有色布條 | 干燥的 有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性強于溴。
(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現象是________。
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【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
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【題目】已知反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是
A.升高溫度，K減小
B.減小壓強，n(CO2)增加
C.更換高效催化劑，α(CO)增大
D.充入一定量的氮氣，n(H2)變大
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【題目】蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱：_____和_____。
（2）試劑X是一溴代烴，其結構簡式為_____；在上述七步反應中，屬于消去反應的是_____（填序號）。
（3）寫出反應⑤的化學方程式：___________。
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ.有5種化學環境不同的氫原子且苯環上的一溴代物只有兩種；
Ⅱ.既能發生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。
寫出該同分異構體的一種結構簡式：_______。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】已知Cr2＋不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發生的相關反應如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)
試回答下列問題：
(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。
(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，取用的CH3COONa溶液為1.5 L 0.1 mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，則該實驗所得產品的產率為________(用百分數表示，保留3位有效數字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
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