Question

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應(yīng)    0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅�體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T₁、 T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K_1、K₂  則K₁     K₂（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V_正       V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=     mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，             mol<n（SO₃）<     mol．

（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。

②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為            。

 

Answer 1

【答案】

(1)①<  增大  逆反應(yīng)方向  增大  減小

②>    >   ③0.036   0.36   0.40

（2）①b  c②HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃+CO₃^2-

【解析】(1)①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，SO₃的百分含量減小，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

△H<0；再通入SO₃，體系壓強(qiáng)增大，又要重新達(dá)到平衡，平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；恒溫恒壓下，通入惰性氣體，體系容積擴(kuò)大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的物質(zhì)的量增大，O₂的濃度減小。②此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，T₂>T₁,故K₁>K₂。D點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，要達(dá)到平衡，SO₃的百分含量要增大，故V_正>V_逆。③

       2SO₂+     O₂ 2SO₃

起始：0.20       0.10         0

轉(zhuǎn)化：0.18        0.09         0.18

平衡：0.20－0.18  0.10－0.09   0.18

v(O₂)=0.09/5/0.5=0.036mol·L^-1·min^-1

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故0.36mol<n（SO₃）<0.40mol

（2）①“兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積）”，說明反應(yīng)后溶液呈中性，只能是AlCl₃和NaAlO₂混合；②NaHCO₃與NaAlO₂混合溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度小于電離程度。