【題目】X、Y、Z、W 為短周期主族元素，其常見化合價與原子半徑的關系如圖所示。已知四種元素中只有 Y 與 Z 同周期，下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的穩定性：Y＜Z
B.X、Y、Z 可組成鹽類化合物
C.X 的氧化物中不可能含非極性鍵
D.W 的最高價氧化物對應水化物為弱堿
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W 為短周期主族元素，原子半徑依次增大，且只有Y 與 Z 同周期，X的常見化合價為+1和-1價，則X為H元素，Y的常見化合價為-2價，則Y為O元素，Z的常見化合價為+5價和-3價，則Z為N元素，W的常見化合價為+1價，則W為Na元素，據此分析解答。
A．Y為O元素，Z為N元素，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：O＞N，則簡單氫化物的穩定性：Y＞Z，故A錯誤；
B．X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，X、Y、Z 可組成NH4NO3，為銨鹽，故B正確；
C．X為H元素，X的氧化物有H2O和H2O2, H2O2中含極性鍵和非極性鍵，故C錯誤；
D．W為Na元素，其最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，屬于強堿，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ________。 | ________。 |
(Ⅱ)酒精(水) | ________。 | ________。 |
①檢驗試劑：
A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液
C．水 D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：
a．無水硫酸銅 b．乙酸
c．新制的生石灰 d．溴水
除雜時，乙烯發生反應的化學方程式為____________________。
(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：
在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料。
Ⅰ、某學習小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，進行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產物的檢驗。
實驗現象為：黑色CuO變為紅色；干燥管中無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色無味無污染的氣體。
（1）請寫出大試管中反應的化學方程式_______________________________________。
（2）請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_________________________________________。
（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______________________。
Ⅱ、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學獎。現將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡N2+3H2
2NH3，下列哪些狀態一定是達到平衡的狀態?（_____）
A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變的狀態
B．N2、H2、NH3的總物質的量不隨時間改變而改變的狀態
C．混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態
D．單位時間內0.1molNH3分解的同時，有0.05molN2生成的狀態
Ⅲ、下圖是一種電化學制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。
（1）H+經質子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)
（2）陰極發生的電極反應為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予英國科學家古德納夫及另外兩位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研究中的杰出貢獻。 LiFePO4是用于制備大功率鋰離子電池的正極材料 ，且一種制備流程如下：
下列有關說法不正確的是
A.LiFePO4中Fe的化合價為+2
B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑
C.料液可循環利用
D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成
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【題目】SO2是空氣污染物 ，含有SO2 的尾氣需處理后才能排放，有多種方法可除 去尾氣中SO2。回答下列問題：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2， 其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；
NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；
則反應 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）熱解氣還原法。已知CO與SO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)和CO2。
①該反應的化學方程式為__________。
②在T °C時，向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發生上述反應（S為氣態）．5min時達到化學平衡，平衡時測得SO2的轉化率為90 %，則 0 ~ 5 mi n 內 反應的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應的平衡常數 K1=_______。下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是_____（填字母）。
a.體系的壓強保持不變
b.混合氣體的密度保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
d.單位時間內CO消耗的物質的量與 SO2 生成的物質的量之比為2：1
（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封閉循環脫硫。發生的主要反應為ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收過程中，測得pH、吸收效率η隨 時間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。
①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8，判斷在pH-t曲線cd 段發生的主要反應的離子方程式為____________。
②SO2的吸收效率η隨 pH 降低而減小的原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性
溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與
、
溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(單質)是_____(填化學式)。
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式)，反應的化學方程式為_________。
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有___________(填序號)。
A．酸性 | B．吸水性 | C．脫水性 | D．強氧化性 |
（4）將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應用于農藥、醫藥和其他化工生產中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會腐蝕設備、污染環境，更會危害人體健康，工業上處理羰基硫常見的方法有水解反應和氫解反應。
(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達到8電子結構，則其結構式為________________。
(2)①已知：H2(g)＋COS(g)
H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；
則COS水解反應的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反應的機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
a. 吸附：H2O→H2O*
b. 反應：COS＋H2O*→CO2＋H2S*
c. 脫附：H2S*→H2S
已知COS水解反應的反應速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氫解反應的熱化學方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發生氫解反應，H2、COS的體積分數
隨時間變化的關系如圖所示，
①H2的平衡轉化率為_________________，
②該溫度下，反應的平衡常數K為__________________，
③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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