【題目】科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷數有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是
。下列說法正確的是（ ）
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同
D.兩粒子最外層都達8電子穩定結構，化學性質相同
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題，科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數據如下：
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
請回答下列問題：
(1)該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s時CH4的轉化率為__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃時，該反應的化學平衡常數為1.5，則T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃時反應③達到平衡的標志為__。
A．容器內氣體密度不變
B．體系壓強恒定
C．CO和H2的體積分數相等且保持不變
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反應③達到平衡后，其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移動方向為__(填“不移動”“正向
(6)由圖可知反應在t1、t2、t3時都達到了平衡，而在t2、t4、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件可能是__。若t4時降低溫度，t5時達到平衡，t6時增大了反應物濃度，請補t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為－105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。
①蒸發濃縮時當蒸發皿中出現______________________________(填現象)時，停止加熱。
②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。
（2）①儀器c的名稱是________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發生反應的化學方程式為__________________________________。
（4）裝置乙的作用是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：
（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個未成對電子。
（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。
（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。
（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。
①碲化鋅的化學式為____。
②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（
，0，）、（
，，），則d的原子坐標參數為____
③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
的3d軌道上有5個電子，試回答：
(1)M元素原子的核外電子排布式為________
(2)M元素原子的最外層電子數為______，價層電子數為______
(3)M元素在元素周期表中的位置為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。
分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是
。
(1)
分子的空間結構為
，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。
(2)
分子與分子的構型關系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。
(3)
是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關描述不正確的是___（填字母）。
a．該分子呈平面三角形
b．該分子中的化學鍵為極性鍵
c．該分子為極性分子
d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)基態碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素
的第一電離能大于
的第一電離能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[
(電子伏特)]數據。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列說法正確的是______(填序號)。
A.甲的金屬性比乙強
B.乙有
價
C.丙不可能為非金屬元素
D.丁一定為金屬元素
(3)
、
均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 |
|
| |
電離能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態
的價電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態再失去1個電子比氣態
再失去1個電子難，對此你的解釋是______。
(4)鹵族元素
、
、
、
的電負性由小到大的順序是______。
(5)基態
原子的電子排布式為______；和相比，電負性較大的是______；
中元素的化合價為______。
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