【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，通入
前裝置Ⅰ中溶液呈紅色。下列說法不合理的是
A.通入后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應
B.與
溶液反應的離子方程式是：
C.通入后，裝置Ⅰ中溶液不褪色
D.裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
【答案】C
【解析】
Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32-水解導致溶液呈堿性，Cl2具有強氧化性，能將Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被還原生成氯離子，氯氣有毒，不能直接排空，要用堿液吸收，據(jù)此分析解答。
具有強氧化性，能將
氧化生成
，自身被還原生成氯離子，所以通入
后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；
B.具有強氧化性，能將氧化生成，自身被還原生成氯離子，所以通入后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應，反應的離子方程式是：
，故B正確；
C.亞硫酸鈉被氯氣氧化生成氯化鈉和硫酸鈉導致溶液堿性減弱，且氯氣和水反應生成的HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C錯誤；
D.氯氣有毒不能直接排空，氯氣和水反應生成酸，可以用NaOH溶液處理尾氣，故D正確；
故選C。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實催熟劑；②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 
。請回答下列問題：
（1）K的名稱是___________；G中含有的官能團名稱是______________。
（2）寫出D→E的化學方程式____________________________________。
（3）A→B的反應類型是_______；
（4）同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____。
（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑設計合成1-丁烯的路線。（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列問題：
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反應不能發(fā)生的是__________
A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，驗證取代反應時，反應需用水浴加熱的原因是_____；觀察到________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
（2）有機物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發(fā)生銀鏡反應，C不能使溴水褪色。B含有的官能團名稱為__________，C結構簡式為：_____________。
（3）DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結構如圖：
則合成它的單體是________（填序號）。
①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇
（4）
的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________________。
（5）寫出
與足量溴水反應的化學方程式________。
（6）寫出
與足量NaOH溶液反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子P結構簡式為
，其合成路線如下：
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，它的質譜圖如圖。
②—CHO+
③醇容易被硝酸氧化。
(1)A的結構簡式為___________。
(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)
A.新制的氫氧化銅 B.溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.濃硫酸
(3)E→F的化學方程式為__________________。
(4)H的結構簡式為__________。
(5)以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量 | 密度／(g·cm-3) | 沸點／℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題：
Ⅰ．產物合成
在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
（2）a中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________________；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為________。
Ⅱ．分離提純
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質量為4.1g。
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
Ⅲ．產物分析及產率計算
（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。
② 本實驗所得環(huán)己烯的產率是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數(shù)（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）
（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.
（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
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