Question

【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通電一段時間，觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍。

（2）裝置乙中Al極的電極反應式為：_____________________。一段時間后觀察到裝置乙中的現象是：_________________。

（3）若電解一段時間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標準狀況下)，則：裝置甲中發生反應的離子反應方程式為______________________________。

（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復原來的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。

（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，則負極反應式為______________。正極反應式為_________________。

Answer 1

【答案】 C Al-3e-= Al3+ 產生白色沉淀 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ 0.03mol CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O O2+4e-+2CO2=2CO32-

【解析】試題分析：（1）根據圖示，濕潤的淀粉KI試紙構成電解池，C是陽極、D是陰極；（2）裝置乙構成電解池， Al極是陽極、石墨是陰極；（3）裝置甲構成電解池，Pt是陽極、石墨是陰極；

解析：（1）根據圖示，濕潤的淀粉KI試紙構成電解池，C是陽極，電極反應是；D是陰極，陰極反應是 ，所以濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍；（2）裝置乙構成電解池， Al極是陽極、石墨是陰極，陽極反應是 、陰極反應是，一段時間后生成氫氧化鋁，觀察到裝置乙中產生白色沉淀；（3）裝置甲構成電解池，Pt是陽極、石墨是陰極，陽極反應是 ，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標準狀況下)，氣體全是氧氣，此時轉移電子0.01mol，陰極反應只有，所以裝置甲中發生反應的離子反應方程式為2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+；（4）若電解一段時間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復原來的濃度和pH，說明陰極生成0.01mol銅和0.005mol氫氣，所以電解過程中轉移電子的物質的量為0.03mol；（5）正極是氧氣得電子發生還原反應，正極反應式是O2+4e-+2CO2=2CO32-；負極是甲醇失電子發生氧化反應，負極反應式是CH3OH- 6e- + 3CO32-=4CO2+2H2O。