下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是

A.
LiI
B.
NaBr
C.
KCl
D.
CsF

A
解析：
解析：在選項中涉及的陽離子全為堿金屬元素的離子，其半徑大小是r(Li⁺)＜r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)；
涉及的陰離子全為鹵素的陰離子，其半徑大小是r(F^-)＜r(Cl^-)＜r(Br^-)＜r(I^-).欲使r(陰)/r(陽)最大，須使r(陰)最大(I^-)、r(陽)最小(Li⁺)，故答案為A．

練習冊系列答案

金榜一號同步單元全程達標測試AB卷系列答案

亮點激活3加1大試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態．請根據上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是

N＞O

．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為

sp²雜化

，分子中含有

個σ鍵和

個π鍵，鍵角是

120⁰

．
（3）單質D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質D的質量百分數是

18V

22.4

×100%

18V

22.4

×100%

．（用含m和V的代數式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為

，已知該晶胞中E元素的相對原子質量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是

(a)3NA

g?cm^-3

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德羅常數用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現象與本質．研究發現，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（0₂^-），O₂^-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H₂O₂、羥基自由基（?OH）、單線態氧（¹O₂，¹O₂的電子處于激發狀態）等．?OH可以引發不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產生一系列自由基，如：脂質自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O₂活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^-含量，原理是O₂^-與羥胺（NH₂OH）在弱酸性環境中反應生NO₂^-和一種過氧化物．N0₂^-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N0₂^-）成正比，從而可計算出樣品中的O₂^-含量．若此時測得c（N0₂^-）=2.500×1O^-3mol/L．
（1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：

NH₂OH+2O₂^-+H⁺=NO₂^-+H₂O₂+H₂O

．
（2）計算該樣品c（O₂^-）=

5.00×10^-3mol/L

（假設反應前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O₂^-時，將另一產物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn0₄進行定量分析，量取25mL進行實驗．
①請寫出其測定原理的反應方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

．
②是否需要指示劑

否

（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是

紫色恰好褪去，且半分鐘不變色

．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是

B、C、D、F

．
A、滴定管終點讀數時俯視讀數           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn0₄有部分變質          D、滴定時發現尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發現尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn0₄應消耗

12.5

mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有弧對電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式

N≡N

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修3物質結構與性質]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數依次遞增．R的基態原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態；Z⁺的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態原子的外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有

SP²、SP³

；m=

．（填數字）
（3）經X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X²⁺的配位原子所構成的立體幾何構型為

正八面體

．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為四面體
（5）固體YCl₅的結構實際上是Ycl₄⁺和YCl₆^-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為

417×1030

a3NA

417×1030

a3NA

g?cm^-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數為26．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是

．（填字母）
a．M分子空間構型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為

C＜N＜O

；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是

N原子2p軌道處于半充滿狀態，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之間存在氫鍵

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可判斷E（BD）₅晶體為

分子晶體

．基態E²⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是

CN^-

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是