Question

25℃時，K_W=1.0×10^—14；100℃時，K_W=1×10^—12  ,下列說法正確的是（   ）      

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2 mol／L Ba（OH）2溶液和0.2 mol／L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0.2 mol／L NaOH溶液與0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

Answer 1

D

A中OH^－和H^＋濃度分別是1mol·L^－1和0.01mol·L^－1，所以氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，A不正確；氫氧化鋇是二元強堿，B中氫氧化鋇過量，溶液顯堿性，B不正確；醋酸是弱酸，C中恰好反應，生成醋酸鈉水解，溶液顯堿性，C不正確；氨水是弱堿，D中氨水過量，溶液顯堿性，D正確，答案選D。