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【題目】下列說法中正確的是

A.所有的電子在同一區域里運動

B.能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動

C.處于最低能量的原子叫基態原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多

【答案】BC

【解析】

A.電子在核外的排布是分層的，不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大，離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態原子，故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子，與所在能層無關，故D錯誤，

故答案選BC。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

已知A是芳香烴，苯環上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H，合成路線如圖所示。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出有機物A的結構簡式：____________。有機物D中存在的官能團名稱為_______________。

（2）上述反應過程中屬于取代反應的有________________（填序號）。

（3）有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結構簡式：_______________________。

（4）寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有機物E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_________________。

a．存在苯環且苯環上核磁共振氫譜只有2組峰值

b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生磚紅色沉淀

c．加入FeCl3溶液顯色

（6）參照H的上述合成路線，設計一條由石油產品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。

（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調PH至一定范圍。在酸性環境中CrO42-轉化為Cr2O72-，溶液變為橙紅色，該轉化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A. 氯氣和澄清石灰水反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+HCO3-=CO2+H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 用大理石和稀醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是

容器	起始物質的量
容器	NO	CO
Ⅰ	1mol	0.5mol
Ⅱ	2mol	1mol

A. 反應N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

B. P點的速率比M點慢

C. M、N兩點容器內的壓強： P(M) ＜2P(N)

D. N點的平衡常數為44.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反應③的原料是由反應①、②提供的

B. 反應③可以作為解決溫室效應方案之一

C. 反應CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學工業中常見元素，請回答下列問題：

⑴碳負離子CH3-的空間構型為_______；根據等電子原理，NO+的電子式為________。

⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是________；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為______。

(3)釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶(結構如圖甲)。釩固氮酶中釩的配位原子有__________(填元素符號)。

(4)煙酰胺(結構如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有______，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________________。

(5)下圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有______個，假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為___________________。