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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結構簡式如圖所示

已知:

下列有關姜黃素的說法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發生水解、加成、氧化反應

B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發生加成反應

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

【答案】C

【解析】姜黃素分子結構具有對稱性,其中含有醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、羰基官能團,結合酚和烯烴的性質分析解答。

A. 姜黃素分子結構中沒有能夠水解的官能團,不能發生水解反應,故A錯誤;B.苯環、碳碳雙鍵和羰基均為平面結構,但碳碳單鍵可以旋轉,1個姜黃素分子中的碳原子可能都在同一平面上,但不一定有15個原子共平面,故B錯誤;C. 苯環、碳碳雙鍵和羰基都能與氫氣加成,1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發生加成反應,故C正確;D. 根據姜黃素的結構簡式可知,姜黃素的分子式為C21H20O6,故D錯誤;故選C。

點晴:本題考查有機物的結構和性質,掌握官能團的結構和性質是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要根據常見的基本物質(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)的結構分析解答,同時注意碳碳單鍵是可以旋轉的,該分子中最少7個碳原子,最多21個碳原子共平面

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注,下述為制取Cu2O的兩種方法:

方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b:電解法,反應為2Cu+H2O Cu2O+H2

(1)已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol

②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol

則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________

(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:

①如圖裝置中D電極應連______電極。(“A”“B”)

②該離子交換膜為______離子交換膜(”),該電解池的B極反應式為:____________________________________________

C極反應式為:____________________________

(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O2H2(g)+O2(g)H>0,水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:

根據上述數據分析:

①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(“>”“<”);

②通過實驗①③分析,T1______T2(“>”“<”);

③實驗①③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項描述的過程能實現化學能轉化為熱能的是

A. 燒炭取暖B. 光合作用C. 風力發電D. 電解冶煉

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【題目】表示一個原子在M能層上有10個電子,可以寫成( )

A.3p6 B.3d10

C.3s23p63d2 D.3s23p64s2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列藥品露置在空氣中不會變質的是(

A.漂白粉B.過氧化鈉C.碳酸鈉D.新制氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料,回答下列問題:

1)工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________

2)在催化劑作用下,CO2CH4可直接轉化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當溫度在250℃—300℃范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________

②欲使乙酸的平衡產率提高,應采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。

(3)一定條件下,在密閉容器中發生反應:2CO(g)C(s)+CO2(g)。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________

A.容器內混合物的質量不變

B.CO和CO2的物質的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應,在不同溫度下CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時反應經過10min達平衡,CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示,則0-10min內平均反應速率v(CO2)=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于新型有機高分子材料的說法中,不正確的是( )

A.高分子分離膜應用于食品工業中,可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業等

B.復合材料一般是以一種材料作為基體,另一種材料作為增強劑

C.導電塑料是應用于電子工業的一種新型有機高分子材料

D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用,難以達到生物相容的程度

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【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發,并無澀味。按照現代科技觀點,該文中的是指(

A. 脫落酸B. 生長素C. 乙烯D. 甲烷

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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 _______________

(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒?_____(填),其原因是 ______________________

(3)他們記錄的實驗數據如下:

中和熱

H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容C4.18kJ·℃-1· kg-1,各物質的密度均為1g·cm-3

①計算完成上表數據計算結果(保留小數點后一位)

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:___________________________________

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,會使測定結果H_____(填偏大”、 “偏小)影響。

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同步練習冊答案
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