Question

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.升高溫度能使增大

B.反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%

C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度能使減小，故A錯誤；

B. 反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%，故B正確；

C. 3min時，反應沒有達到平衡狀態，用CO2的濃度表示的正反應速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率，故C錯誤；

D. 從反應開始到平衡，H2的濃度變化為0. 75mol·L－1×3=2.25 mol·L－1，平均反應速率(H2)＝2.25 mol·L－1÷10min=0.225mol·L－1·min－1，故D錯誤；

選B。