Question

【題目】“結構決定性質”是化學科學的重要理論。

(1)下列關于基態O原子結構的相關描述中錯誤的是________。

A.軌道表達式(電子排布圖)為 B.有2個未成對電子

C.電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數為4

(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是___。

Answer 1

【答案】AD 電子由較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時，會以黃色光的形式釋放能量 N原子的2p能級處于半充滿狀態，較穩定，故不易結合一個電子 K的原子半徑較大，且價電子數較少，金屬鍵較弱 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵

【解析】

(1)A ．氧原子核外有8個電子，根據核外電子排布規律，基態氧原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，選項A錯誤；

B．根據基態氧原子的軌道表示式可知，O原子的2p能級上有2個未成對電子，選項B正確；

C．氧原子核外電子占據的最高能級為2p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，選項C正確；

D．氧為第ⅥA族元素，2s軌道上的2個電子和在2p軌道上的4個電子都為價電子，故氧的價電子數為6，選項D錯誤；

答案選AD；

(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是電子由較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時，會以黃色光的形式釋放能量；

(3)根據圖中信息可知，N原子的2p能級處于半充滿狀態，較穩定，故不易結合一個電子，故氮元素的E1呈現異常；

(4) K的原子半徑較Cr的大，且K的價電子數較少，故K的金屬鍵較Cr的弱，熔、沸點較Cr的低；

(5)雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵。