Question

【題目】為進行某些實驗的探究，某興趣小組設計了如下裝置。

（1）為探究濃硫酸與木炭反應的全部產物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。

①裝置B中試劑的名稱是________。

②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認產物中含有CO2的實驗現象是________。

（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。

①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。

②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發生反應的離子方程式為________。

③實驗結束時，應首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。

Answer 1

【答案】無水硫酸銅 檢驗SO2氣體 D中溶液不褪色，E中產生白色沉淀 飽和食鹽水、濃硫酸 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 防止倒吸

【解析】

（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用硫酸銅檢驗水，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，據此判斷；

（2）由于生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要利用飽和食鹽水、濃硫酸凈化氯氣，最后為尾氣處理裝置，以此解答該題。

（1）①由于檢驗二氧化硫或二氧化碳均會帶出水蒸氣，因此首先檢驗水蒸氣，則裝置B中試劑為無水硫酸銅，用于檢驗水；

②二氧化硫能使品紅溶液褪色，C用于檢驗二氧化硫。由于二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，則需要利用D中高錳酸鉀除去二氧化硫，最后用E中澄清石灰水變渾濁檢驗二氧化碳，因此確認產物中含有CO2的實驗現象是D中溶液不褪色，E中產生白色沉淀；

（2）①氯氣和銅反應時應該是純凈干燥的氯氣，而生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則C為飽和食鹽水，用于除去氯化氫，D為濃硫酸，起到干燥作用，即C、D中依次加入的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸；

②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

③實驗結束時，應首先熄滅裝置B下面的酒精燈，在熄滅A裝置的酒精燈，可起到防止倒吸的作用。