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【題目】已知氯水中存在反應：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變

C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

【答案】C

【解析】試題A．加入5 mL水，溶液稀釋，c (H+)減小；B．加入少量NaCl固體，C(Cl－)增大，平衡向左移動，c (H+)減小；D．加少量碳酸鈣粉末，H+與碳酸鈣反應，c (H+)減小，平衡向右移動，c(HClO)升高，C正確；D．加少量Na2SO3固體，Na2SO3與HClO發生氧化還原反應，生成Na2SO4與HCl，溶液酸性增強， pH升高，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

紅色風暴初中生學業考試模擬與預測系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖，下列有關說法正確的是（）

A. 電極A為正極

B. 產物為水，屬于環境友好電池

C. 電子流向：電極B→導線→電極A

D. 該電池的化學能可以100%轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如圖路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：

請回答：

（1）D的名稱為___。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是___（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：____，其反應類型為____。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是___（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加熱 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有___種。

（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,根據圖中曲線分析，下列敘述中正確的是

A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動

B. 平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C. 到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

D. 化學方程式中一定n ＞ p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應式為Pb+SO42－－2e－=PbSO4

B. 充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連

C. 放電時PbO2發生氧化反應

D. 充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。

② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：

操作	現象
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌	溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體
收集檢驗反應過程中產生的氣體	集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：。

② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：。

③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；

iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質是。

b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是。

（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：

操作	現象
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合	溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將與0.65 g鋅粉混合	溶液中立即產生大量氣泡

小組同學得出結論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A.NaOH的摩爾質量為40g

B.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數

C.標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L

D.標準狀況下，1 mol 由O2和N2按任意比組成的混合氣體的體積約為22.4 L

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