Question

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。

(2)基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。

(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。

(5)氯、銅兩種元素的電負性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

元素	Cl	Cu
電負性	3.2	1.9

(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為______________(用含ρ、a的代數式表示)。

Answer 1

【答案】發射光譜 K 3d104s1 ＞ 正四面體 sp3 配位鍵 6:7 共價 mol-1

【解析】

（1）基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量；

（2）基態Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。其3d、4s能級上電子為其價電子。金屬鍵越強，其熔沸點越高；

（3）SO42-中硫原子的價層電子對數為4，孤電子對數為0，根據價層電子互斥理論判斷。Cu2+含有空軌道，NH3中氮原子有孤電子對；

（4）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個鍵；

（5）二者電負性的差為1.3小于1.7；

（6）推導出公式NA=計算。

（1）基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，為發射光譜；

（2）基態Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據能量最低的能層為K層，其3d、4s能級上電子為其價電子，其價電子排布式為3d104s1；Cu的離子半徑比Ag的小，Cu的金屬鍵更強，金屬鍵越強，其熔沸點越高，所以熔沸點Cu＞Ag；

（3）SO42-中硫原子的價層電子對數為4，孤電子對數為0，所以為正四面體結構且硫原子采用sp3雜化。Cu2+含有空軌道，NH3中氮原子有孤電子對，二者形成的化學鍵為配位鍵；

（4）乙醛分子中有4個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C=O雙鍵。乙酸分子中有4個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C=O鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵。單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個鍵，所以等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為6:7；

（5）二者電負性的差為1.3，小于1.7，不是離子化合物，所以CuCl屬于共價化合物；

（6）該晶胞中含氯原子個數=8=4、銅原子4個，晶胞體積=a3cm3，晶胞密度=，則NA= mol-1= mol-1。