Question

【題目】海洋是資源的寶庫，醢藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

(1)下列說法正確的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的顏色依次變深 b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強

c．HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強 d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

①氧化時，可以加入MnO2在酸性條件下進行氧化，反應的離子方程式為：_________。

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、_________、_________。

(3)從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等雜質，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的Na2CO3溶液③適量的鹽酸④過量的BaCl2溶液．試劑的添加順序為_________。

為使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)應不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，離子濃度小于1×10-5mol/L視為完全沉淀]

(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝

①能析出 NaHCO3的原因是_________。

②“氨堿法”是在濾液中加入_________產生NH3，循環使用，但產生大量的度棄物CaCl2；“聯合制堿法“是在濾液中繼續通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副產物_________。

③常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2，當(HCO3—)=c(NH4+)時，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】ac MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O 分液 蒸餾 ①④②③（或④②①③或④①②③） 2.9×10－44） NaHCO3的溶解度最小 CaO［或Ca(OH)2］ NH4Cl 小于

【解析】

(1) a．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深；

b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強；

c．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，即還原性的依次增強；

d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難；

(2)①氧化時，在酸性條件下MnO2與碘離子反應生成二價錳離子、碘單質和水；

②步驟①為固液分離，方法為過濾；②為萃取后分液；③蒸發掉有機物生成晶態碘；

(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸鈉，除SO42-用氯化鋇溶液，但會引入鋇離子，除鋇離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據Ksp(CaCO3)計算；

(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的；

②“氨堿法”濾液中的主要成分為氯化銨；

③根據溶液呈電中性計算、判斷。

(1) a．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深，a正確；

b．F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，b錯誤；

c．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，即還原性的依次增強，c正確；

d．F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難，d錯誤；

答案為ac；

(2)①氧化時，在酸性條件下MnO2與碘離子反應生成二價錳離子、碘單質和水，離子方程式為MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；

②步驟①為固液分離，方法為過濾；②為萃取后分液；③蒸發掉有機物生成晶態碘；

(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸鈉，除SO42-用氯化鋇溶液，但會引入鋇離子，除鋇離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，添加順序為①④②③（或④②①③或④①②③）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，則c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；

(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸鈉的，則飽和碳酸鈉溶液中通二氧化碳和氨氣時能析出碳酸氫鈉；

②“氨堿法”濾液中的主要成分為氯化銨，加入CaO［或Ca(OH)2］時可產生氨氣；在濾液中繼續通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的氯化銨；

③根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，則c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH<7。