【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產物，具有甜香氣味，廣泛應用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結構簡式如圖甲所示，下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產物松油醇與圖乙所示物質互為同分異構體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是（ ）
A. 該物質中磷元素的化合價為+3
B. 22 g P4S3含硫原子數目約為1.806×1023
C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數均不為8
D. 該物質分子中全是極性共價鍵
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【題目】合成氨工業、硫酸工業的生產工藝流程大致為：
合成塔和接觸室中的反應分別為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0
（1）寫出流程中設備的名稱：B____________，X___________。
（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。
（3）采用循環操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環操作的是____________（填序號）。
①硫酸工業 ②合成氨工業 ③硝酸工業
（4）工業上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。
（5）工業生產中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是_____________。
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量濃度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%
C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)
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【題目】下列指定微粒的數目相等的是
A.等物質的量的12CO2與14CO2含有的中子數
B.同溫、同壓、同體積的CO2和N2O含有的質子數
C.等質量的己烷和丁烷中含有的共用電子對數
D.等物質的量的鈉和鐵分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數
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【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為
A.
VmLB.
mLC.
mLD.無法判斷
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【題目】坦桑石是一種世界公認的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區被發現。坦桑石的主要化學成分為
，還可含有V、Cr、Mn等元素。
下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是________
填序號
。
①
②
③
④
煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：
核外電子排布式為________。
、C、N、O的電負性由大到小的順序是_________。
煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。
分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數如二氧化碳分子中的大鍵可表示為
，則煙酸中的大鍵應表示為___________。
、
都極易水解。
、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點的關系為________填“
”“
”或“
”
。
將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結構不變。
圖乙中a點和b點的原子坐標參數分別為
0，
和
1，，則c點的原子坐標參數為________。
設圖甲晶體的密度為
，用
表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鎵原子之間的距離為________________pm。
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【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與
、
的反應。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究現象a中的黃色溶液。
①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。
(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。
(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
iii | 分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環 |
i中溶液變為棕色的離子方程式為_______、__________。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C. 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
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