Question

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應；④c （NH₄⁺）=c（Cl^-）；⑤c （NH₄⁺）＜c（Cl^-） 正確的是（　　）

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

Answer 1

分析：根據氨水為弱堿的性質進行分析，如酸堿恰好完全反應，生成的NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標準進行判斷．

解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應，生成的NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應過量，否則溶液呈酸性，故②正確；
反應后溶液呈中性，根據溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），此時 c（H⁺）=c（OH^-），則c （NH₄⁺）=c（Cl^-），故④正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應，生成的NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點．