【題目】有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4molL﹣1 ， SO42﹣的物質的量濃度為0.7molL﹣1 ， 則此溶液中K+的物質的量濃度為（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1
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【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種。現做如下實驗：
根據上述實驗現象判斷：
（1）原白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________。
（2）寫出①中生成白色沉淀的化學反應方程式__________________________。
（3）寫出②中化學反應方程式__________________________________。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 :______________________________
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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【題目】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
B.Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C.Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol·L-1M的水溶液中
=1.0×10-12。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
C. X、Y、Z的非金屬性強弱：Y＞Z＞X
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y
的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是
A. 氫化物的穩定性：X ＞W
B. 離子半徑：X ＞Y
C. 氧化物水化物的酸性W ＞ Z
D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
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【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：
A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%
B. 平衡時，體系內NO2為0.12mol·L-1
C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數減少
D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變
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