Question

【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是(　　)

A. 電負性：④＞③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞④＞②＞①

C. 第一電離能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合價：③＞④=②＞①

Answer 1

【答案】C

【解析】四種元素基態原子電子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是O元素，④是N元素。同周期自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性N＜O, Si＜P, N元素非金屬性比P元素強，所以：電負性O＞N＞P ＞Si；即③④②①，A錯誤；同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Si>P, N>O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si>P＞N>O，即①＞②＞④＞③，B錯誤；同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但是VA中的氮、磷的能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能N> O＞P＞Si，即④＞③＞②＞①，C正確；O元素沒有最高正化合價，元素的最高正化合價等于最外層電子數，Si最外層4個電子，P、N最外層都是5個電子，所以最高正化合價：④=②＞①＞③，D錯誤正確選項C。